Химия открывает нам множество загадок и захватывающих фактов об окружающем мире. Проверьте свои познания в области химия в этом тесте!

Программы элективного курса . ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ (5ч)Предмет и задачи химии. Место химии среди. Явления химические и физические. Химические и. физические свойства веществ. Химические реакции.

1. Тесты по 'Химии'. Тест: Пламя. Тест может быть использован при подготовке к экзамену, для проверки знаний учащихся по данной теме, для самоподготовки.
2. Штремплер Г.И. Тесты, вопросы и ответы по химии : 8- 11 классы - 128 с. Лидин Р.А., Потапова Н.Н. Тесты по химии для обучения и текущего контроля.

Обучение Тесты по экономике и бизнесу; Тесты по географии; Тесты по химии; Тесты по биологии вопросу без ответа на текущий вопрос, нельзя изменять свои ответы. Пользователь, Баллов. В пособии приводятся вопросы, задачи и тесты по химии для учащихся 8-9 классов. 8- 11 классы. Оно включает тестовые задания для текущего и итогового контроля, охватывающие четыре темы учебника Сборник предназначен для оценки качества обучения учащихся по химии в 8 -9 классах. Тест по предмету «Химия». Дополнительные настройки: Уровень сложности. Просмотреть все вопросы с ответами Скачать все вопросы с ответами (обновлено: 22.11.2016 14:32, размер: 296.7 КБ). Программа элективного курса "Общая химия " для учащихся 10– 11 -х классов.

Атомно- молекулярное учение. Атомное ядро и электронная. Химические элементы, их наименования и. Молекулы, их формулы. Атомная. единица массы. Относительная атомная масса. Относительная. молекулярная масса и ее расчет.

Количество. вещества и его расчет. Моль - единица количества. Число Авогадро. Молярная масса и ее расчет. Простые и сложные. Аллотропия простых веществ. ТЕМА 2. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ(8ч)Закон сохранения массы веществ. Закон. постоянства состава веществ.

Закон Авогадро и. Молярный объем газа. Расчет. количества газа по его объему при нормальных. Относительная плотность газов и. Химические. формулы сложных веществ. Молекулярные и ионные.

Формульные единицы. Молекулярные. формулы.

Истинные формулы. Количественный состав. Массовая доля элемента, ее.

Определение молекулярных и истинных формул. Стехиометрия - раздел химии, в котором. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. РАСЧЕТЫ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ(1. Классификация химических реакций. Реакции. соединения, разложения, замещения, двойного.

Обменные и. окислительно- восстановительные реакции. Тепловой эффект химической реакции. Реакции. экзотермические и эндотермические. Уравнения. химических реакций. Подбор стехиометрических.

Расчеты по уравнениям реакций. Определение. количества вещества и массы реагентов и. Определение объема газообразных.

Теоретический и практический выход продукта. Массовая, мольная и объемная доля.

Степень чистоты химических. ТЕМА 4. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ. РАВНОВЕСИЕ(1. Энергетика химических реакций. Тепловой эффект. и энтальпия реакций. Направление реакций.

Гиббса реакции. Критерий возможности протекания. Химическая. кинетика. Скорость химических реакций. Понятие о. катализе. Катализаторы и ингибиторы. Химическое. равновесие. Обратимость химических реакций.

Константа. равновесия. Энергетический критерий равновесия. Индийский Сериал Келин Последняя Серия С Переводом.

Сдвиг химического. Принцип Ле Шаталье. Влияние. температуры, давления и концентрации.

ТЕМА 5. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СТРОЕНИЕ. АТОМА(8ч)Открытие Д. И. Менделеевым Периодического. Формулировка Периодического закона.

Элементы. предсказанные Менделеевым. Значение. Периодического закона. Периоды и группы. Периодической системы. Элементы с. металлическими и неметаллическими свойствами. Периодической системе. Основные. этапы развития представлений о строение атома.

Число атомных орбиталей на - s, р- и. Распределение электронов по. Паули и правило Хунда. Секции s - , р- и d- элементов в. Периодической системе. Современная формулировка.

Периодического закона. Физический смысл.

Характеристика элемента по. Периодической системе и строению. ТЕМА 6. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ. МОЛЕКУЛ(4ч)Общее представление о химической связи.

Электроотрицательность элементов в. Типы химической связи. Ковалентная связь, ее.

Донорно- акцепторный механизм. Шкода Октавия А5 То 90000 здесь. Электронные. формулы молекул.

Полярность ковалентной связи. Степень. окисления. Понятие о гибридизации атомных. Геометрические формулы.

Полярные и неполярные молекулы. Ионная. связь. Металлическая связь.

Ионные, молекулярные. Водородная. связь. ТЕМА 7 ОБЩИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ(1. Растворы. Растворители и растворенные.

Состав растворов. Массовая доля и. молярная концентрация растворенного вещества. Растворимость веществ. Хорошо. растворимые, малорастворимые и практически. Разбавленные и. концентрированные растворы. Тепловые эффекты.

Химическая теория растворов Д. И. Гидратация растворенного вещества - . Кристаллогидраты. ТЕМА 8. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. ГИДРОЛИЗ (1. 5ч)Теория электролитической диссоциации.(в том. Неэлектролиты и электролиты Гидратация ионов. Сильные и слабые.

Электролитическая диссоциация. Водородный. и гидроксильный показатели. Степень диссоциации. Расчет р. Н в растворах.

Реакции обмена в. Условия. необратимости реакций обмена. Ионные уравнения. Гидролиз (8ч)Общее понятие о гидролизе. Обратимый гидролиз. Степень гидролиза. Увеличение и. уменьшение степени гидролиза солей.

Необратимый. гидролиз бинарных соединений. ТЕМА 9. ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ. РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОЛИЗ(2. Окислительно- восстановительные реакции. Окислители и. восстановители.

Зависимость. окислительно- востоновительных свойств веществ. Периодической системе. Типичные (сильные) окислители и восстановители. Классификация. окислительно- восстановительных реакций. Реакции. межмолекулярного и внутримолекулярного.

Электролиз. Процессы, проходящие на катоде и аноде. Уравнения электрохимических.

Практическое значение электролиза. Особенности. окислительной активности серной кислоты. Реакции производных. Реакции азотной кислоты с солями.

Реакции нитратов Реакции производных хлора. Реакции других окислителей.

ТЕМА 1. 0. САМОПРОИЗВОЛЬНЫЕ. ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Качественная. оценка СИЛЫ окислителей и восстановителей.

От. ряда активностей окислителей- восстановителей к. Гальванический элемент. Гальванические элементы, применяемые в жизни.

Ионно- электронный метод составления уравнений. Определение направления ОВР. Стандартные. потенциалы электродов при 2. СПримеры уравнений. Решение упражнений и задач.

ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ (1. Требования к умениям школьников на. Рекомендации к составлению письменного отчёта. Практическая работа . Решение. комбинированных задач.

Практическая работа . Стехиометрические. Закон сохранения массы веществ. Закон. постоянства состава веществ.

Закон Авогадро и. Молярный объем газа. Молекулярные. формулы и истинные формулы.

Количественный. состав сложного вещества. Реакции соединения. Обменные. и окислительно- восстановительные реакции. Реакции обратимые и. Теоретический и практический выход.

Массовая, мольная и объемная. Степень чистоты. химических веществ. Тепловой эффект и энтальпия. Направление реакций, энтропия и энергия.

Гиббса реакции. Критерий возможности протекания. Кинетический закон. Катализаторы и ингибиторы. Обратимость химических.

Равновесный закон действующих масс. Энергетический критерий. Принцип Ле Шаталье. Влияние. температуры, давления и концентрации на сдвиг. Дата и предпосылки. Д. И. Менделеевым Периодического закона. Энергетические уровни.

Число. атомных орбиталей на - s, р- и d- подуровнях. Неспаренные. электроны, электронные пары.

Валентные. электроны. Секции s - , р- и d- элементов в. Периодической системе. Типы химической связи. Степень окисления. Понятие о. гибридизации атомных орбиталей; б- и л- связи. Металлическая связь.

Водородная. связь. Типы кристаллических решеток. Массовая доля и молярная. Растворимость веществ. Разбавленные и. концентрированные растворы. Химическая теория.

Д. И. Кристаллогидраты. Гидратация ионов.

Кислотная, нейтральная. Водородный и гидроксильный. Степень диссоциации слабых. Условия необратимости реакций. Общее понятие о гидролизе. Обратимый. гидролиз солей, гидролиз по катиону и гидролиз по. Изменение нейтральности среды в.

Степень. гидролиза различных анионов и катионов. Окислители и. восстановители. Зависимость. окислительно- востоновительных свойств веществ. Периодической системе.

Электролиз веществ в расплаве и в. Электролиз воды. Характеристика. Гальванические элементы, применение их в. Определение направления ОВР. Стандартные. потенциалы электродов при 2. С. Требования к. умениям школьников на практических занятиях.

Расчет количества газа по его объему при. Массовая доля элемента, ее. Определение. молекулярных и истинных формул веществ. Подбор. стехиометрических коэффициентов в уравнениях. Определение количества. Уметь определять влияние температуры. Приготовление. растворов заданного состава.

Расчет р. Н в. растворах слабых кислот и оснований. Составление. ионных уравнений РИО, уравнений ОВР методом. Реакций азотной кислоты с. Реакции азотной кислоты. Реакций нитратов Реакций производных.

Уметь составлять уравнения. Уметь производить. Владеть приемами решение экспериментальных. Гидролиз”, по неорганической.

Уметь осуществлять качественный анализ. ЛИТЕРАТУРАЛитература для учащихся. Учебное пособие. Теоретические основы. Алибекова “Задачи, вопросы и. Пособие для. учащихся общеобразовательных учреждений. М.. “Просвещение”, 2.

О. С. Габриелян и др. Габриелян и др. Габриелян и др. Химия” дрофа, М., 2.